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Qué (quién) es ácidos - definición
![Estructura básica de un [[aminoácido]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Aminoacid.png?width=200 "Estructura básica de un [[aminoácido]].")
![aspirina (ácido acetilsalicílico)]] es un [[ácido carboxílico]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Aspirin-skeletal.svg?width=200 "aspirina (ácido acetilsalicílico)]] es un [[ácido carboxílico]].")
![[[Ácido clorhídrico]] (en el [[vaso de precipitados]]) reaccionando con vapores de [[amoníaco]] para producir [[cloruro de amonio]] (humo blanco).](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Hydrochloric acid ammonia.jpg?width=200 "[[Ácido clorhídrico]] (en el [[vaso de precipitados]]) reaccionando con vapores de [[amoníaco]] para producir [[cloruro de amonio]] (humo blanco).")
![fuerte]].](https://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/Perchloric acid Structural Formula V.1.svg?width=200 "fuerte]].")
Wikipedia
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.[1] Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
